PRACTICA
6: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.
OBJETIVO:
Comprobar la ley de la Conservación
de la materia o la masa.
INVESTIGACIÓN:
Definan conceptos: materia, masa, ley
de la conservación de la materia y la
importancia de esta ley en la vida cotidiana y en la industria.
La
Química es la ciencia que estudia su naturaleza, composición y transformación.
Si
la materia tiene masa y ocupa un lugar en el espacio significa que es
cuantificable, es decir, que se puede medir.
Masa:
La Masa es la
medida que indica la cantidad de materia que tiene un cuerpo. Un cuerpo corresponde a una porción
de materia que puede encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso, el cual
puede estar formado por materiales de igual o diferente naturaleza.
Ley
de Conservación de la Materia: Es una
de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Postula que la
cantidad de materia antes y después de una transformación es siempre la misma.
Es decir: la materia no se crea
ni se destruye, se transforma. La materia, en ciencia, es el término general
que se aplica a todo lo que ocupa espacio y posee los atributos de gravedad e
inercia.
También llamada La ley de conservación
de la masa o Ley de Lomonósov-Lavoisier en honor a sus creadores. Fue elaborada
independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en
1785. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está
detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la
ecuación química, y de los métodos gravimétricos de la química analítica.
Una salvedad que hay que tener
en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí
se modifica de forma sutil. En estos casos en la suma de masas hay que tener en
cuenta la equivalencia entre masa y energía.
HIPÓTESIS:
1.- El globo en la boca del
matraz se inflará.
2.- La masa del sistema que
montaremos no cambiará después de efectuar la reacción.
MATERIAL:
●
Embudo de
plástico.
●
Probeta de 250
ml.
●
Balanza
granataria.
●
Matraz erlenmeyer
de 200 ml.
●
Globo mediano.
●
Liga grande.
●
Espátula.
●
Mortero con
pistilo.
●
Masking tape.
SUSTANCIAS:
●
Bicarbonato de
sodio.
●
Vinagre de
manzana o caña.
PROCEDIMIENTO:
1. Con ayuda del embudo, depositen en el globo dos
cucharadas de bicarbonato de sodio.
2. Midan 100 ml de vinagre y viértanlos en el matraz,
después con cuidado de que el bicarbonato no caiga en el vinagre, cubran la
boca del matraz con el globo, amárrenlo con la liga y séllenlo perfectamente
con el masking tape.
3. Acomoden el dispositivo (matraz con el globo) sobre la
balanza y determinen su masa. Registren el dato.
El dispositivo que hicimos tuvo una masa de 239 gramos
antes de realizar la reacción.
4. Con cuidado, vacíen el contenido del globo en el
interior de la botella y dejen pasar 3 minutos y pesen de nuevo el dispositivo.
Registren el dato.
El dispositivo pesaba 237 gramos después de realizada
la reacción.
OBSERVACIONES
(IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN)
Primero, colocamos bicarbonato de sodio en el globo.
Luego, medimos 100 ml. de vinagre y lo vertimos en un matraz erlenmeyer.
En seguida y con cuidado, amarramos y sellamos el globo con el matraz.
Pesamos el dispositivo antes de formar la reacción y registramos el dato.
Después de la reacción, pesamos el dispositivo y registramos el dato. Éste fue el resultado.
ANÁLISIS:
1. ¿Hubo alguna variación en la masa del matraz con el
globo antes y después de la reacción química? ¿Cómo explicarían lo anterior?
Si; probablemente gracias a la reacción del vinagre y
bicarbonato, el gas que se formó en el globo disminuyó la masa del dispositivo,
aunque en poca proporción.
2. ¿Consideran que trabajaron con un sistema cerrado?
¿por qué?
Si; porque el matraz se encontraba “herméticamente”
cerrado con el globo, y no permitía que la reacción se escapara.
3. ¿Cuál fué la importancia de hacer mediciones precisas
durante este experimento?
Pudimos determinar si en realidad hubo una variación
en la masa, y determinar si la Ley de Conservación de la Materia establece
puntos verdaderos.
4. ¿Qué relación es posible establecer entre esta
actividad y la experiencia de Lavoisier?
Así como Lavoisier pudo comprobar con sus
experimentos, nosotros también pudimos comprobar que la masa permanece
prácticamente constante durante la reacción, esto gracias a que medimos y
registramos cada uno de los elementos de la reacción, acción como la que caracterizó
los experimentos de Lavoisier.
CONCLUSIÓN:
En la práctica pudimos comprobar que la masa de una reacción
química es prácticamente constante, como lo establece la Ley de Conservación de
la Materia, esto logrado mediante la construcción de un dispositivo cerrado
donde realizamos una reacción. Así como Lavoisier al momento de realizar los
experimentos que lo llevaron a descubrir dicha reacción, nos aseguramos de
medir la masa del dispositivo antes y después de la reacción. Logramos cumplir
el objetivo de la práctica, y en cuanto a nuestras hipótesis, ambas fueron
ciertas: el globo sí se infló y la masa permaneció igual durante toda la
reacción (prácticamente).
J
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